Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO2 (g) + O2(g) ----> 2SO3 (g) pada 900 K adalah 1,2 X 10*3 . tentukan nilai Kp, *pangkat 3


Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO2 (g) + O2(g) —-> 2SO3 (g) pada 900 K adalah 1,2 X 10*3 . tentukan nilai Kp 


*pangkat 3

– memasuki materi pembelajaran pada soal ini kita akan disugukan dengan soal soal mulai paling gampang sampai susah. soal pada kunci jawaban ini berasal dari simplenews.me. yang mana sudah tersedia kunci jawaban mulai dari tingkat sd, smp dan SMA serta mata pelajaran ipa, ips, matematika, biologi, sejarah, fisika, kimia daan lainya dengan lengkap dan pembahasan soalnya.

alangkah baiknya siswa mencoba menjawab dan dipandu orangtua dalam pengisian soalnya. apabila merasa kesulitan kunci jawaban ini bisa jadi bahan acuan dan panduan dalam pengisian.

untuk lebih lengkapnya mari kita lihat penjelasan materinya dibawah ini. siswa sudah siap untuk segera mengisi soalnya dan selalu semangat untuk mendapatkan nilai bagus dari bapak/ibu guru disekolah.


Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO2 (g) + O2(g) —-> 2SO3 (g) pada 900 K adalah 1,2 X 10*3 . tentukan nilai Kp 


*pangkat 3

ISI JAWABAN :

Tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi 2SO2 (g) + O2(g) —-> 2SO3 (g) pada 900 K adalah 1,2 X 10³ . Maka besarnya tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah 16,26.

Pembahasan

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Persamaan kimia untuk reaksi kesetimbangan dinyatakan dengan dua arah anak panah.

Reaksi kesetimbangan ada dua jenis yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang sama antara produk dan reaktan. Produk dan reaktannya dapat dalam fase gas atau larutan.

Contoh :

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

Ksetimbangan heterogen artinya reaksi kesetimbangan memiliki fase yang berbeda antara produk dan reaktan.

CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc = \frac{C^{r}~D^{s}}{A^{p}~B^{q}}

Kc : tetapan kesetimbangan

A, B, C, D : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB <-> rC + sD

maka:

Kp = \frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}

Hubungan antara Harga Kc dengan Kp

Kp = Kc (RT)^{\Delta n}

Keterangan:

Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)

Kc = Tetapan kesetimbangan

R = Tetepan gas = 0,082 L.atm.mol-1 K-1

T = Suhu (Kelvin)

Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)

Diket :

Kc = 1,2.10³

T = 900 K

Ditanya :

Kp

Jawab :

Hubungan antara Kc dengan Kp menggunakan rumus :

Kp = Kc (RT)^{\Delta n}

dengan R =  0,082 L.atm.mol-1 K-1

maka,

Persamaan reaksi :

                  2SO2 (g) + O2(g) ⇄ 2SO3 (g)

koefisien        2              1                2

Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)

Δn = (2) – (2+1)

Δn = -1

Kp = Kc (RT)^{\Delta n}

Kp = 1,2.10³ (0,082 x 900)⁻¹

Kp = 1,2.10³ (73,8)⁻¹

Kp = \frac{1200}{73,8}

Kp = 16,26

Jadi, tetapan kesetimbangan parsial reaksi tersebut adalah 16,26

Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) brainly.co.id/tugas/13071453 , brainly.co.id/tugas/18919478

Hubungan brainly.co.id/tugas/1705098

Menentukan derajad disosiasi brainly.co.id/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial brainly.co.id/tugas/18895493 , brainly.co.id/tugas/19211876

Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan brainly.co.id/tugas/19212835 , brainly.co.id/tugas/19299472

Kesetimbangan homogen dan heterogen brainly.co.id/tugas/19212835

—————————————

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, tetapan kesetimbangan tekanan, tetapan kesetimbangan konsentrasi

untuk mendapatkan kunci jawaban lainya bisa mengikuti jawaban.simplenews.me dan tentunya sangat membantu teman teman dalam belajar dirumah maupun disekolah.

adik adik bisa melihat kunci jawaban pada halaman depan dan kunci jawaban lainya dibawah ini. bisa tanyakan soal yang belum dimengerti melalui menu kontak di jawaban simplenews ini. terimakasih dan semoga sukses

Simple News memberikan Kunci Jawaban Tematik lengkap Terbaru. Tersedia pembahasan soal dan kumpulan kunci jawaban tematik sd/mi kelas 1 2 3 4 5 6, subtema 1 subtema 2 subtema 3 subtema 4 subtema 5 su…

Posting Komentar